化学计量学（Stoichiometry）是 IGCSE 化学（0620）里“算得准才能拿分”的硬核板块，也是很多学生从“背性质”转向“做计算”的第一道坎。它围绕摩尔（mol）、质量、气体体积、浓度之间的关系展开，几乎每年必考大题。下面把核心计算和常见坑一次讲清。

一、摩尔与质量：n = m / M

摩尔是连接“微观粒子数”和“可称量质量”的桥梁，公式 n = m / M（n 是物质的量，m 是质量，M 是摩尔质量，数值等于相对分子质量）。真题常给“多少克某物质含多少 mol”，先算 M 再除即可。多步反应要把每一步的摩尔比写清楚，用系数比（如 2:1:3）做桥梁，别直接拿质量比去乘。

易错提醒：摩尔质量要用相对分子质量精确算，水合物（如 CuSO₄·5H₂O）别漏算结晶水，这是高频失分点。

二、方程式配平与气体体积

配平靠“原子守恒”：左右两边各元素原子数相等，先配金属、再配非金属、最后配氢和氧。气体题用“标况下 1 mol ≈ 22.4 L”换算体积，注意题目是否给标况条件，非标况不能直接套。涉及浓度的用 c = n / V（单位 mol/L 与 L），稀释时 n 不变、V 变。

三、浓度、产率与 limiting reagent

实战题常考 limiting reagent（限制反应物）：先各自算 mol，再按方程式系数比判断谁先用完，产量由它决定。产率 = 实际产量 / 理论产量 ×100%，提纯或反应不完全时产率低于 100% 是正常的。犀牛 IGCSE 化学班把计量学整理成“三步法”（算 M→算 n→按比例），配大量计算真题，帮学生把“会背”变成“算得对”。

常见问题解答（FAQ）

问：摩尔质量怎么算才不出错？

答：等于各元素相对原子质量之和，水合物要加结晶水；建议每步先把 M 写下来再除。

问：气体体积 22.4 L 能随便用吗？

答：不能，只在标准状况（0℃、1 atm）成立；题目没给标况条件就别硬套。

问：limiting reagent 怎么判断？

答：各自算 mol 后按方程式系数比看谁先耗尽，产量由限制反应物决定。

问：浓度题单位总弄混怎么办？

答：统一用 mol/L 和 L 代入公式 c=n/V，稀释题记住 n 不变只变 V，单位先归一再算。

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