元素周期表与金属是剑桥 IGCSE 化学 0620 的“总纲”章节。后面的酸碱、氧化还原、电解几乎都建立在对周期律的理解上。把“位置决定性质”这件事想通，整张表就不再是死记硬背，而是一张能推理的地图。

一、周期表的结构与趋势

横排叫周期，纵列叫族。同一周期从左到右原子半径递减、金属性减弱；同一族从上到下原子半径递增、金属性增强。第 1 族（碱金属）和第 7 族（卤素）的规律最典型，也是考试最爱考对比。

应用：已知元素在表中的位置，就能推断它的化合价、反应活泼程度和常见化合物，这是结构化大题的常用切入点。

二、金属活动性顺序

把金属按失电子能力排成序列，排在前面的更活泼、更容易形成阳离子。活泼金属能从盐溶液中把不活泼金属“挤”出来，这就是置换反应的本质。

典型现象：把锌放入硫酸铜溶液，锌表面会析出红色铜、溶液蓝色变浅，这是活动性顺序最直观的证据实验。

三、金属的提取逻辑

越活泼的金属越难从化合物里还原，提取成本越高。极活泼的铝用电解法（电解氧化铝），较活泼的铁用碳/一氧化碳还原铁矿石，不活泼的银、金甚至可直接存在于自然界。

答题规律：“活泼→电解，中等→碳还原，不活泼→直接开采”，按这个三段式答题，提取类问题基本不会偏。

周期表章节把“位置—结构—性质—用途”串成一条线。抓住半径与活性的变化规律，再记住金属提取的三段式，0620 这一大块就能稳稳转化为分数。

常见问题 FAQ

Q1：同周期原子半径为什么递减？核电荷数增加把电子拉得更紧，而新增电子在同一层，屏蔽有限，故半径缩小。

Q2：为什么铝用电解而不用碳还原？铝太活泼，碳无法把它从氧化物中还原出来，只能靠电解熔融氧化铝。

Q3：卤素从上到下活泼性怎么变？递减。原子半径增大、得电子能力减弱，所以氟最活泼、碘最弱。

Q4：置换反应能发生在所有金属间吗？只有活动性靠前的金属能置换靠后的，顺序表是判断能否发生的唯一依据。

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